- Savoir que Ke est la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.

- Connaissant la valeur du pH d'une solution aqueuse, dire si elle est acide, basique ou neutre.
- À partir de la concentration molaire des ions H3O+ ou OH-, déduire la valeur du pH de la solution.

- Associer la constante d'acidité K<SUB>A</SUB> à l'équation de la réaction d'un acide sur l'eau. - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes d'acidité des couples en présence.

- Connaissant le pH d'une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base indiquer l'espèce prédominante; application aux indicateurs colorés.

-  Réaliser par suivi pH-métrique le titrage d'un acide ou d'une base en solution aqueuse.
-Déterminer, à partir des résultats d'une expérience, le volume versé à l'équivalence lors d'un titrage acide-base.

-  Montrer qu'un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l'équivalence.